| |
| název |
Arzen |
| latinsky |
Arsenicum |
| anglicky |
Arsenic |
| francouzsky |
Arsenic |
| německy |
Arsen |
| značka |
As |
| protonové číslo |
33 |
| relativní atomová hmotnost |
74,9216 |
| Paulingova elektronegativita |
2,18 |
| elektronová konfigurace |
[Ar] 3d104s24p3
>> rozepsat |
| teplota tání |
1090 K, 817°C |
| teplota varu |
887 K, 614°C |
| skupina |
15 (V.A) |
| perioda |
4 |
| skupenství (při 20°C) |
pevné |
| oxidační čísla ve sloučeninách |
-3, +3, +5 |
|
verze pro tisk
diskusní skupiny
(12)
|
Objevitel
| Rok objevu |
Objevitel |
| 1250 |
Albertus Magnus (1200-1280) |
Výskyt
V přírodě se arzen vyskytuje ve sloučeninách (např. realgar (As4S4), auripigment (As2S3) nebo arzenopyrit, který je jeho hlavní rudou).
Vlastnosti
Tvoří 4 alotropické modifikace:
- žlutý arzen
- černý arzen
- hnědý arzen
- šedý arzen - nejdůležitější
Jinak je to stálý a lehký polokov, který je velmi křehký. Arzen a jeho sloučeniny jsou prudce jedovaté.
Průmyslová výroba
Tepelný rozklad a sublimace z hlavní rudy arzenopyritu.
Použití
Používá se hlavně ve slitinách s olovem (broky).
Sloučeniny
1. bezkyslíkaté sloučeniny
AsH3 - arzan
AsCl3 - chlorid arzenitý
bezbarvá dýmající kapalina
As2S3 - sulfid arzenitý
citrónově žlutá látka používaná jako pigment (královská žluť)
2. kyslíkaté sloučeniny
a) oxidy
As2O3 - oxid arzenitý (arzenik)
ve vodě rozpustný bílý prášek, který se používá proti škůdcům
As2O5 - oxid arzeničný
b) kyseliny
HAsO2 - kyselina arzenitá
velmi slabá kyselina
H3AsO4 - kyselina trihydrogenarzeničná
středně silná kyselina
|
English version
