Kobalt

Zdroj: http://www.tabulka.cz/prvky/ukaz.asp?id=27

název	Kobalt
latinsky	Cobaltum
anglicky	Cobalt
francouzsky	Cobalt
německy	Cobalt
značka	Co
protonové číslo	27
relativní atomová hmotnost	58,9332
Paulingova elektronegativita	1,88
elektronová konfigurace	[Ar] 3d⁷4s² 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²
teplota tání	1768 K, 1495°C
teplota varu	3200 K, 2927°C
skupina	9 (VIII.B)
perioda	4
skupenství (při 20°C)	pevné
oxidační čísla ve sloučeninách	+2, +3

Objevitel

Rok objevu	Objevitel
1735	Georg Brandt

Výskyt

V přírodě se vyskytuje ve sloučeninách s niklem, mědí a olovem. Jeho výroba je proto spojená se zpracováním těchto kovů. Kobalt je také ve formě tzv. oktaedrického komplexu součástí vitaminu B₁₂.

Vlastnosti

Je to namodralý a tvrdý kov, který pomalu reaguje se zředěnými kyselinami. Je málo reaktivní a s dalšími prvky (např. kyslík, uhlík, fosfor, síra, ...) reaguje až při zvýšené teplotě. S vodíkem a dusíkem přímo nereaguje.

Použití

Kobalt se používá převážně na výrobu tvrdých slitin a při barvení skla a keramiky.

Sloučeniny

1. oxidy

CoO - oxid kobaltnatý
šedozelený prášek, který vzniká tepelným rozkladem CoCO₃; barví sklo modře
CoCl₂ . 6H₂O - hexahydrát chloridu kobaltnatého
růžová krystalická látka
Co₃O₄ - oxid kobaltnato-kobaltitý
červené zabarvení

2. komplexní sloučeniny

Na₃[Co(NO₂)₆] - hexanitrokobaltitan sodný (tzv. Fisherova sůl)
používá se v analytické chemii
vitamin B₁₂